A glicerina é comumente referida como glicerol ou glicerina. É um álcool de sabor doce, incolor e inodoro. Ele se transforma em uma pasta de borracha quando congelado, embora o congelamento só possa ser alcançado em temperaturas muito baixas. Ele derrete a 18 graus Celsius e ferve a 290 graus Celsius. Sua fórmula química é C3H8O3. É miscível em água e álcool. No entanto, não se mistura com óleo. É um excelente solvente. De fato, existem substâncias que se dissolvem melhor no glicerol do que na água ou no álcool.
O composto absorve a água do ar. É por isso que é conhecido como uma substância higroscópica. Suponha que você deixe um recipiente de glicerina pura ou glicerol ao ar livre, ele se diluirá à medida que atrai as moléculas de água. De acordo com uma especulação, uma gota desse líquido na língua pode causar bolhas porque tiraria água do fundo do tecido da língua. Mas isso ainda é uma especulação inteligente.
O álcool de sabor adocicado é encontrado em muitos hidratantes e loções para a pele devido à sua capacidade de absorção e retenção de água. Assim, suaviza e suaviza a pele. No entanto, acredita-se que esta substância tenha outras propriedades benéficas além de simplesmente hidratar e atrair moléculas de água.
O composto se origina de gorduras e óleos. Na verdade, as moléculas de gordura contêm glicerol. Uma maneira de extraí-lo de gorduras ou óleos é por meio da saponificação, uma reação química que envolve uma gordura e um álcali. Esta reação química produz sabão. A fabricação de sabão é uma fonte comum deste álcool trihídrico em discussão.
A extração da glicerina da fabricação de sabão só começou em 1889. Antes disso, as pessoas não sabiam como recuperar o composto. A única forma de produzir o composto é por meio da fabricação de velas com gorduras animais. No ano mencionado, uma maneira eficaz de isolar o glicerol do sabão foi finalmente descoberta e usada. Durante esse período e algumas décadas depois, grande parte do composto foi para a produção de nitroglicerina, um composto derivado do glicerol usado para fazer dinamite e explosivos. Durante a Segunda Guerra Mundial, a indústria do sabão não conseguiu atender à enorme demanda do produto químico. Portanto, a produção sintética foi implementada.
A produção, separação e purificação do glicerol envolve um processo tedioso. Quando a lixívia (hidróxido de sódio) reage com a gordura, produz-se sabão, mas é misturado com glicerina. O sabão caseiro não passa por um procedimento complicado, então a mistura do sabão contém todo o glicerol resultante da reação. No entanto, os fabricantes de sabão comercial removem o composto da mistura adicionando sal. O sal coalha o sabão, que se vê flutuando sobre a mistura. O sabão flutuante é então desnatado ou desnatado. Isso deixa o químico orgânico com algumas impurezas como sabão parcialmente dissolvido e sal extra. O produto químico trihídrico é finalmente removido da mistura por meio de destilação. Não termina aqui, pois outras impurezas são removidas passando o produto químico por um filtro de carvão ou usando técnicas de branqueamento. O produto final é uma glicerina incolor e altamente concentrada.
A história viu a transformação do composto em explosivos. No entanto, nunca é explosivo em si. Ele primeiro tem que ser convertido em nitroglicerina antes de se tornar explosivo. Além disso, a nitroglicerina não é usada apenas em explosivos, mas também é encontrada como remédio para doenças cardíacas.
O composto tem muitos usos. É um conservante para frutas e produtos alimentícios. Loções e cremes contêm este produto químico como agente emulsificante e hidratante. Em macacos hidráulicos serve como anticongelante. As qualidades anti-sépticas deste produto químico o tornam valioso em laboratórios biológicos, bem como para a preservação de amostras em frascos. Sabonetes hidratantes contêm o composto. Esses sabonetes costumam ser transparentes e fáceis de fazer.
